Jorge Rojo Carrascosa 2o Bach. Plantee, iguale y (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la molecular. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? Cu + NOCu2+ + NO nº.O+5 +2 +2 (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M (CuS04), dióxido de azufre (SO 2) y agua, según la reacción: cu + H2S+ cuS+ a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrónProf. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGADetermina los números de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes K2Cr2O7 + HCl ⇌ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón. (a) Escribelareacciónajustada. b)El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. c) Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se rédox
Jorge Rojo Carrascosa 2o Bach. Plantee, iguale y (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la molecular. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? Cu + NOCu2+ + NO nº.O+5 +2 +2 (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M (CuS04), dióxido de azufre (SO 2) y agua, según la reacción: cu + H2S+ cuS+ a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrónProf. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGADetermina los números de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes K2Cr2O7 + HCl ⇌ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón. (a) Escribelareacciónajustada. b)El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. c) Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se rédox
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