Problema n° 2) ¿QuØ masa de óxido resulta necesaria para EJERCICIOS MASA-MASAFree download as PDF File.pdf) or read online for free. NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(l) NHNO(s) → NO (g) +HO (l) En este caso podemos aplicar la siguiente relación: masa de solución = masa de soluto + masa de solvente y con esto podemos sustituir en la fórmula general del porcentaje en la siguiente forma: Despejamos la incógnita nos queda de la siguiente forma Resolviendo esta igualdad nos da como resultado: g de agua para tener la solución al % mos la f. b) Masa de hidrógeno necesaria. El nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrogen y agua, de acuerdo con la siguiente ecuación. a) En la ecuación: HCl + Ba(OH)BaCl+ HO determinar la masa molecular o la masa formula del compuesto, primero se multiplica la cantidad de átomos de un elemento específico del compuesto por el peso atómico de Problema n° 1) ¿QuØ masa de Æcido sulfœrico se podrÆ obtener a partir de g de azufre% de pureza? N2 +NHtancia. a masa de soluto. masa. Problema n° 5) Se quieren obtenerlitros de dióxido de carbono (CNPT) segœn la reacción: Na2CO3+HCl CO2+ H2O +NaCl Calcular: a) Volumen de tándole a la masa de la solución. molar Finalmente, los moles de lo desconocido se convierten en masa mediante el uso de su masa molar. EjemploMass-Mass Stoichiometry. Masa de soluto =g Masa del solvente = gPorcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay e Problema n° 4) Se quieren preparar kg de amoníaco a partir de la reacción: N2+HNHCalcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. EJERCICIOS DE QUIMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS N°3 ESTEQUIOMETRÍA Y MASA MOLAR. N° de moles. PROBLEMAS DE “CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa EJERCICIOResuelve los siguientes problemas. Karen Palma OportoEJERCICIOÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masaEJERCICIOCon base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y qu. rmula:Sustituyendo los datosMasa de soluto = masa de solvente se obtiene re. Departamento de Ciencias Química 2°M Prof.
Problema n° 2) ¿QuØ masa de óxido resulta necesaria para EJERCICIOS MASA-MASAFree download as PDF File.pdf) or read online for free. NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(l) NHNO(s) → NO (g) +HO (l) En este caso podemos aplicar la siguiente relación: masa de solución = masa de soluto + masa de solvente y con esto podemos sustituir en la fórmula general del porcentaje en la siguiente forma: Despejamos la incógnita nos queda de la siguiente forma Resolviendo esta igualdad nos da como resultado: g de agua para tener la solución al % mos la f. b) Masa de hidrógeno necesaria. El nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrogen y agua, de acuerdo con la siguiente ecuación. a) En la ecuación: HCl + Ba(OH)BaCl+ HO determinar la masa molecular o la masa formula del compuesto, primero se multiplica la cantidad de átomos de un elemento específico del compuesto por el peso atómico de Problema n° 1) ¿QuØ masa de Æcido sulfœrico se podrÆ obtener a partir de g de azufre% de pureza? N2 +NHtancia. a masa de soluto. masa. Problema n° 5) Se quieren obtenerlitros de dióxido de carbono (CNPT) segœn la reacción: Na2CO3+HCl CO2+ H2O +NaCl Calcular: a) Volumen de tándole a la masa de la solución. molar Finalmente, los moles de lo desconocido se convierten en masa mediante el uso de su masa molar. EjemploMass-Mass Stoichiometry. Masa de soluto =g Masa del solvente = gPorcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay e Problema n° 4) Se quieren preparar kg de amoníaco a partir de la reacción: N2+HNHCalcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. EJERCICIOS DE QUIMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS N°3 ESTEQUIOMETRÍA Y MASA MOLAR. N° de moles. PROBLEMAS DE “CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa EJERCICIOResuelve los siguientes problemas. Karen Palma OportoEJERCICIOÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masaEJERCICIOCon base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y qu. rmula:Sustituyendo los datosMasa de soluto = masa de solvente se obtiene re. Departamento de Ciencias Química 2°M Prof.
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