Se denomina capacidad calorífica específica o calor específico de un sistema a su capacidad calorífica por unidad de masa o mol y se la designa con c, de El calor específico es numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de 1,,kg de masa por 1,° C 1,° C. La unidad del SI para V. Actividades a realizarPartiendo del conocimiento deel calor específico del agua c = Cal g oClas masas medidas: m1,m2,mlas temperaturas medidas: T1,T2,Tf Determinación del calor específico Objetivo General Determinar el calor específico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de EJEMPLOS¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata dekg para que eleve su temperatura de°C a°C? DATOS: C Ag = cal/g°C T i =°C T calor específico del alcohol es de J/kgK y el del agua J/kgK, calcular la temperatura final de la mezcla, a) Suponiendo que no hay pérdidas de energía. (recuerde que el cambio de temperatura Δ T Δ T es lo mismo en unidades de kelvin y de alcohol >tagua) magua = gKg/ g = 0,2 Kg EJERCICIOS DE CALOR COMO FORMA DE ENERGÍA AUTOR: ANTONIO ZARAGOZA LÓPEZ Antonio Zaragoza López Páginawww Fórmula y ejercicios de calor específico. t f ti t. Resolución: a) El alcohol cede calor al agua (t. 𝑪= 𝜟𝑸 𝜟𝑻 Donde: C = Calor especifico de una sustancia en cal/g°C o J/Kg°C ΔQ = Cambio de calor en calorías o J. m = Cantidad de masa de la sustancia en g o Kg El calor específico es numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de 1,,kg de masa por 1,° C 1,° C. La unidad del SI para calor específico es J/ (kg × K) J/ (kg × K) o J/ (kg × °C) J/ (kg × °C). t. C Q lím. Donde Q, es el calor transferido; m, es la masa del cuerpo; c, es el calor específico de la sustancia y ∆t, es la variación de la temperatura CALOR ESPECÍFICO. Cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado. f i. La ecuación o fórmula del calor específico es: Q = mcΔt. b)Calcular la energía perdida si la temperatura de la mezcla es deºC.
Se denomina capacidad calorífica específica o calor específico de un sistema a su capacidad calorífica por unidad de masa o mol y se la designa con c, de El calor específico es numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de 1,,kg de masa por 1,° C 1,° C. La unidad del SI para V. Actividades a realizarPartiendo del conocimiento deel calor específico del agua c = Cal g oClas masas medidas: m1,m2,mlas temperaturas medidas: T1,T2,Tf Determinación del calor específico Objetivo General Determinar el calor específico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de EJEMPLOS¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata dekg para que eleve su temperatura de°C a°C? DATOS: C Ag = cal/g°C T i =°C T calor específico del alcohol es de J/kgK y el del agua J/kgK, calcular la temperatura final de la mezcla, a) Suponiendo que no hay pérdidas de energía. (recuerde que el cambio de temperatura Δ T Δ T es lo mismo en unidades de kelvin y de alcohol >tagua) magua = gKg/ g = 0,2 Kg EJERCICIOS DE CALOR COMO FORMA DE ENERGÍA AUTOR: ANTONIO ZARAGOZA LÓPEZ Antonio Zaragoza López Páginawww Fórmula y ejercicios de calor específico. t f ti t. Resolución: a) El alcohol cede calor al agua (t. 𝑪= 𝜟𝑸 𝜟𝑻 Donde: C = Calor especifico de una sustancia en cal/g°C o J/Kg°C ΔQ = Cambio de calor en calorías o J. m = Cantidad de masa de la sustancia en g o Kg El calor específico es numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de 1,,kg de masa por 1,° C 1,° C. La unidad del SI para calor específico es J/ (kg × K) J/ (kg × K) o J/ (kg × °C) J/ (kg × °C). t. C Q lím. Donde Q, es el calor transferido; m, es la masa del cuerpo; c, es el calor específico de la sustancia y ∆t, es la variación de la temperatura CALOR ESPECÍFICO. Cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado. f i. La ecuación o fórmula del calor específico es: Q = mcΔt. b)Calcular la energía perdida si la temperatura de la mezcla es deºC.
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