Relllena el siguiente cuadro. Gases en C.N,4 l Calcule el número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 0,moles de anilina (C6H7N). Ejercicios resueltos Química 4º ESO (Educación Secundaria): estructura del átomo y enlaces químicos, moles, moléculas, gases ideales, fórmula empírica y molecular EJERCICIOS RESUELTOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTOº E.S.O. Profesor: A. Zaragoza López PáginaLo que acabamos de calcular implica: Enu de HSO/MOLÉCULA de HSO(MUY IMPORTANTE) Vamos al cálculo de la masa de un MOL de HSO, moléculas HSOumol H 2 O b) 9,moléculas c) 1, átomos de H d) 9,átomos de O e) 1,5 mol de O f) 3,0 mol de H g)g de oxígeno h)g de hidrógeno i),6 litrosDisponemos de,5 g de ácido sulfúrico (HSO(aq)) en un matraz. Calcula: a) Número de moles de ácido sulfúrico b) Número de moles de oxígeno c) Número de átomos b) El número de átomos de oxigeno (O) que hay en 1º Ejercicio. Calcule: a) Cuántos moles hay en 5,0 g de cisteina. Paso de moles a moléculas: ¿Cuántas moléculas de metano hay enmoles de dicho compuesto? Datos: Masas atómicas de C=g/mol, O=g/mol, H=g/mol, N=g/mol, S=g/mol, K=g/molo Ejemplos: Mm H2SO4 =u →Mol HSO=g Ma Na =u →átomo – gramo de Na =g El número de Avogadro es la cantidad de partículas, sean estas Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a pasoo ponemos las equivalencias entre mol, moléculas o átomos, masa y volumen en caso de gases: M(g) Mol,02∙ moléculas o átomos. (Respuesta,5 ∙átomos de H)Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,∙ átomos de este elemento Ejercicios resueltos de "Formulación Orgánica" y de " Formulación Inorgánica"IMPULSO MECÁNICO Y CANTIDAD DE MOVIMIENTO O MOMENTO LINEAL. En este caso nos piden relacionar los moles con las Ejercicios resueltos Química 4º ESO (Educación Secundaria): estructura del átomo y enlaces químicos, moles, moléculas, gases ideales, fórmula empírica y molecular EJERCICIOS REPASO 4o ESOo. El aminoácido cisteina tiene una masa molar (MM) de,g/mol.
Relllena el siguiente cuadro. Gases en C.N,4 l Calcule el número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 0,moles de anilina (C6H7N). Ejercicios resueltos Química 4º ESO (Educación Secundaria): estructura del átomo y enlaces químicos, moles, moléculas, gases ideales, fórmula empírica y molecular EJERCICIOS RESUELTOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTOº E.S.O. Profesor: A. Zaragoza López PáginaLo que acabamos de calcular implica: Enu de HSO/MOLÉCULA de HSO(MUY IMPORTANTE) Vamos al cálculo de la masa de un MOL de HSO, moléculas HSOumol H 2 O b) 9,moléculas c) 1, átomos de H d) 9,átomos de O e) 1,5 mol de O f) 3,0 mol de H g)g de oxígeno h)g de hidrógeno i),6 litrosDisponemos de,5 g de ácido sulfúrico (HSO(aq)) en un matraz. Calcula: a) Número de moles de ácido sulfúrico b) Número de moles de oxígeno c) Número de átomos b) El número de átomos de oxigeno (O) que hay en 1º Ejercicio. Calcule: a) Cuántos moles hay en 5,0 g de cisteina. Paso de moles a moléculas: ¿Cuántas moléculas de metano hay enmoles de dicho compuesto? Datos: Masas atómicas de C=g/mol, O=g/mol, H=g/mol, N=g/mol, S=g/mol, K=g/molo Ejemplos: Mm H2SO4 =u →Mol HSO=g Ma Na =u →átomo – gramo de Na =g El número de Avogadro es la cantidad de partículas, sean estas Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a pasoo ponemos las equivalencias entre mol, moléculas o átomos, masa y volumen en caso de gases: M(g) Mol,02∙ moléculas o átomos. (Respuesta,5 ∙átomos de H)Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,∙ átomos de este elemento Ejercicios resueltos de "Formulación Orgánica" y de " Formulación Inorgánica"IMPULSO MECÁNICO Y CANTIDAD DE MOVIMIENTO O MOMENTO LINEAL. En este caso nos piden relacionar los moles con las Ejercicios resueltos Química 4º ESO (Educación Secundaria): estructura del átomo y enlaces químicos, moles, moléculas, gases ideales, fórmula empírica y molecular EJERCICIOS REPASO 4o ESOo. El aminoácido cisteina tiene una masa molar (MM) de,g/mol.
Français
English
Deutsch
Español
Italiano
Português