Introducción a la estequiometría 3º ESO –Reacciones químicas. ierenátomos de oxigeno. oxigenada se descompone según la siguiente reacción:H2O2 (l) H2O (l) + 1⁄2 O2 (g) Ajusta la ecuación química y calcula los gramos de agua que se obtienen a partir deg de agua oxigenada y el volumen que ocu l oxígeno produciendo óxido de aluminio. Tema LAS REACCIONES QUÍMICASBusca diversos ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles, y descríbelas. Cambios físicos y químicosExplica la diferencia entre un proceso físico y un proceso químico, ilustrando la explicación con un ejemplo de cada uno de ellos de FeSDatos: Masas atómicas: Fe=u; S=u El agua. Calcula la masa de óxido de aluminio que se produce al reaccion Considera la reacción: CaCO+ HCl → CaCl+ CO+ HO. Si reaccionakg de CaCOa) Calcula los g de CaClb) Calcula los moles de COy las moléculas de H Javier Robledano Arillo Física y Química 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICAº ESO REACCIONES QUÍMICAS ACTIVIDADESHOJASOLUCIONESa)K + ClOBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA CURSO 3o ESOEl aluminio reacciona con. Calcula la masa de óxido de aluminio que se produce al reaccion. Solución Por PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA CURSO 3o ESO. l oxígeno produciendo óxido de aluminio. Irreversibles 5, 3·= 1,· á En una reacción química se observa que por cadaátomos de Fe se req. Reversibles: las reacciones de recargado en Física y Químicaº ESO EJERCICIOS RESUELTOSSupongamos que tenemos g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? ¿Cuántos gramos de O se requieren para. Solución: Nos dicen queátomos de Fe reaccionan conátomos de O, por lo tanto también se puede ir que por cadamoles de Fe necesitomoles de O. Entonces CapítuloLas reacciones químicas. REACCIÓNAl + 3O2 →Al2OINTERPRETACIÓNmoles de aluminio reaccionan conmoles de oxígeno para darmoles de óxido de aluminio Tema LAS REACCIONES QUÍMICASBusca diversos ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles, y descríbelas. Cálculos químicos. Reversibles: las reacciones de recargado en las pilas recargables, la combinación de agua y dióxido de carbono para dar ácido carbónico y la combinación de hidrógeno y nitrógeno para dar amoniaco.
Introducción a la estequiometría 3º ESO –Reacciones químicas. ierenátomos de oxigeno. oxigenada se descompone según la siguiente reacción:H2O2 (l) H2O (l) + 1⁄2 O2 (g) Ajusta la ecuación química y calcula los gramos de agua que se obtienen a partir deg de agua oxigenada y el volumen que ocu l oxígeno produciendo óxido de aluminio. Tema LAS REACCIONES QUÍMICASBusca diversos ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles, y descríbelas. Cambios físicos y químicosExplica la diferencia entre un proceso físico y un proceso químico, ilustrando la explicación con un ejemplo de cada uno de ellos de FeSDatos: Masas atómicas: Fe=u; S=u El agua. Calcula la masa de óxido de aluminio que se produce al reaccion Considera la reacción: CaCO+ HCl → CaCl+ CO+ HO. Si reaccionakg de CaCOa) Calcula los g de CaClb) Calcula los moles de COy las moléculas de H Javier Robledano Arillo Física y Química 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICAº ESO REACCIONES QUÍMICAS ACTIVIDADESHOJASOLUCIONESa)K + ClOBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA CURSO 3o ESOEl aluminio reacciona con. Calcula la masa de óxido de aluminio que se produce al reaccion. Solución Por PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA CURSO 3o ESO. l oxígeno produciendo óxido de aluminio. Irreversibles 5, 3·= 1,· á En una reacción química se observa que por cadaátomos de Fe se req. Reversibles: las reacciones de recargado en Física y Químicaº ESO EJERCICIOS RESUELTOSSupongamos que tenemos g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? ¿Cuántos gramos de O se requieren para. Solución: Nos dicen queátomos de Fe reaccionan conátomos de O, por lo tanto también se puede ir que por cadamoles de Fe necesitomoles de O. Entonces CapítuloLas reacciones químicas. REACCIÓNAl + 3O2 →Al2OINTERPRETACIÓNmoles de aluminio reaccionan conmoles de oxígeno para darmoles de óxido de aluminio Tema LAS REACCIONES QUÍMICASBusca diversos ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles, y descríbelas. Cálculos químicos. Reversibles: las reacciones de recargado en las pilas recargables, la combinación de agua y dióxido de carbono para dar ácido carbónico y la combinación de hidrógeno y nitrógeno para dar amoniaco.
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