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<p>Prerrequisitos conceptuales Representación simbólica de sustancias simples y compuestas (fórmulas empíricas, y los estados físicos de las sustancias) Representación simbólica de las reacciones La cantidad de elemento depositado por un Faraday (c) se conoce como equivalente electroquímico. Para cualquier estudiante que ha vivido en áreas dónde la sal se usa para fundir el hielo en las carreteras, la importancia de la corrosión en los automóviles es obvia. Ejercicios a resolver, 3, 5, 6,,(página). Celdas electrolíticas. Peso atómico del Cu =,g. Problemas resueltos (–) Electroquímica(Oviedo/) La pila que se basa en la reacción química Fe(s) 2Ag(ac) Fe (ac) 2Ag(s)tiene un potencial estándar EPila = +1,V. a) Escriba las reacciones de oxidación y TEMA NºEJERCICIOS Y CUESTIONES RESUELTAS DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA AUTOR: ANTONIO ZARAGOZA LÓPEZ  “CÓMO RESOLVER ALGUNOS EJERCICIOS DE ELECTROQUÍMICA (Parte 2)” Para llevar a cabo una reacción de óxido-reducción no espontánea, es necesario suministrar energía eléctrica; por ejemplo, la reacción siguiente es una reacción no espontánea ya que su fuerza electromotriz resulta negativaH2OÛ Û ÛH2 + O2 Fem = [V] Capítulo Electroquímica (tercera parte). (aq) Reducción Cuando en una pila hay electrodos figPila formada por un electrodo redox y un redox, las especies más reducidas se escriben electrodo  Química 2º Bachillerato. Cálculo del Corrosión. Ejemplo: Calcule la cantidad de cobre que se depositará al hacer pasar una corriente de Amperes duranteminutos por una solución de sulfato cúprico (CuSO4). La sal aumenta el ion contenido en la humedad, completando así el circuito para que la reacción electroquímica ocurra TEMA NºEJERCICIOS Y CUESTIONES RESUELTAS DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA AUTOR: ANTONIO ZARAGOZA LÓPEZ  Clasificación de los problemas resueltos sobre ELECTROQUÍMICA Grupo APILAS ELECTROQUÍMICAS Grupo BPILAS DE COMBUSTIBLE y DE CONCENTRACIÓN Grupo CELECTROLISIS Grupo DCONSTANTES DE EQUILIBRIO EN SISTEMAS  “CÓMO RESOLVER ALGUNOS EJERCICIOS DE ELECTROQUÍMICA (Parte 2)” Para llevar a cabo una reacción de óxido-reducción no espontánea, es necesario suministrar energía eléctrica; por ejemplo, la reacción siguiente es una reacción no espontánea ya  Las reacciones que pueden tener lugar son: Fe2+ (aq) → Fe3+ (aq) +e− Oxidación Fe3+ (aq) +e− → Fe2+.</p></translate>
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